Av Douglas Bintzler
Uppdaterad 30 augusti 2022
Identifiera om koncentrationen uttrycks som vikt/volym (w/v) eller volym/volym (v/v). En v/v-lösning innefattar vanligtvis ett fast ämne löst i en vätska, medan en v/v-lösning innebär att man blandar två vätskor.
För v/v-spädningar, använd utspädningsekvationen C1 V1 =C2 V2 . Till exempel, för att framställa 100 ml 70 % etanol från 95 % etanol:
95 % × V1 =70 % × 100 ml → V1 =73,6 ml. Tillsätt 26,4 ml vatten för att nå 100 ml.
Överför det flytande lösta ämnet till en mätcylinder eller mätkolv innan lösningsmedel tillsätts. Dessa kärl ger mer exakta volymavläsningar än bägare, som är bättre lämpade för ungefärlig blandning.
För w/v-lösningar, väg det fasta ämnet noggrant. En 10 % vikt/volym lösning innehåller 10 g torrt löst ämne i en slutlig volym på 100 ml. Kom ihåg att det lösta ämnet bidrar till den totala volymen.
Lös först det fasta lösta ämnet i en liten volym lösningsmedel för att undvika överdriven användning av lösningsmedel. När den är helt upplöst, överför blandningen till en mätcylinder eller mätkolv och tillsätt lösningsmedel tills önskad slutvolym uppnås.
Bestäm det lösta ämnets fysiska tillstånd. Flytande lösta ämnen kommer ofta med en specificerad molaritet och kräver kanske bara utspädning. Fasta lösta ämnen behöver noggrann vägning.
Använd utspädningsekvationen för flytande lösta ämnen. För att späda 5M NaCl till 1M i 100mL:
5M × V1 =1M × 100mL → V1 =20 ml. Tillsätt 80mL vatten.
Fortsätt som i steg 3 i procentdelen:häll det flytande lösta ämnet i en mätcylinder eller mätkolv, tillsätt sedan lösningsmedel för att uppnå målvolymen.
Identifiera den molära massan (MW) för det fasta lösta ämnet. MW finns på behållaren eller i säkerhetsdatabladet. För NaCl, MW=58,4g/mol, vilket betyder att 58,4g löst i 1L ger en 1M lösning.
Beräkna massan av löst ämne som behövs för den önskade molariteten med mass=MW × molarity × volym (L) . En 2M NaCl-lösning i 1L kräver 58,4g×2=116,8g.
Justera beräkningen för experimentvolymen. För 100mL (0,1L) 2M NaCl är den erforderliga massan 0,1L×116,8g=11,68g.
Lös först upp det fasta ämnet i en liten mängd lösningsmedel, överför sedan till en mätcylinder eller mätkolv och tillsätt ytterligare lösningsmedel tills den slutliga volymen uppnås.
Mät pH med en kalibrerad pH-mätare för noggrannhet; pH-papper kan användas om en mätare inte är tillgänglig. Till exempel ger NaCl i vatten typiskt ett neutralt pH på 7.
Jämför det uppmätta pH-värdet med målvärdet. Om lösningen är för basisk (pH>7) eller för sur (pH <7), justera därefter.
Tillsätt en utspädd syra (t.ex. 0,1 M HCl) för att sänka pH eller en utspädd bas (t.ex. 0,1 M NaOH) för att höja pH. Använd små steg för att undvika överskjutning; dessa reagenser förändrar lösningens sammansättning minimalt.
Använd mätkolvar för exakta volymmätningar. Graderade cylindrar är acceptabla ersättningar. Bägare och Erlenmeyer-kolvar är lämpliga för blandning men mindre exakta för slutvolymen.
Bär alltid lämpliga ögonskydd och vid behov ett dragskåp. Syror, baser och andra kemikalier kan avge skadliga ångor. Konsultera MSDS – vanligtvis medföljer kemikalien eller tillgänglig online – för detaljerade säkerhetsinstruktioner.
