Förstå kemin

* Järnaskorbat är en förening som innehåller järn i sin järnform (Fe²⁺) bunden till askorbinsyra (vitamin C). Den kemiska formeln skrivs vanligtvis som Fe(C₆H₇O6)₂.

* Elementärt järn är rent järn (Fe) i sin metalliska form.

Beräkning

1. Hitta molekylvikten för järn(II)askorbat:

* Fe:55,845 g/mol

* C:12,011 g/mol

* H:1,008 g/mol

* O:15,999 g/mol

* Molekylvikten för järn(II)askorbat (Fe(C₆H₇O6)₂) =(55,845 + 12,011 * 12 + 1,008 * 14 + 15,999 * 12) =443,98 g/mol

2. Bestämma andelen järn i järnaskorbat:

* Atomvikt för järn (Fe) / Molekylvikt för järn(II)askorbat =55,845 g/mol / 443,98 g/mol ≈ 0,126

3. Multiplicera vikten av järn(II)askorbat med andelen järn:

* Till exempel, om du har 100 mg järnaskorbat, multiplicerar du 100 mg * 0,126 =ungefär 12,6 mg elementärt järn.

Viktig anmärkning:

* Denna beräkning ger den teoretiska motsvarigheten till elementärt järn i järnaskorbat.

* Biotillgänglighet av järn från järnaskorbat kan skilja sig från detta teoretiska värde, eftersom faktorer som kroppens förmåga att ta upp järn kan variera.

Exempel:

Om ett tillskott innehåller 30 mg järn(II)askorbat, är motsvarande elementärt järninnehåll:

30 mg järnaskorbat * (55,845 g/mol Fe / 443,98 g/mol järnaskorbat) =ungefär 3,8 mg elementärt järn .