* Mindre storlek: Fluor är mindre än brom. Detta innebär att den yttersta elektronen i fluor är närmare kärnan och upplever en starkare attraktionskraft.
* Högre effektiv kärnladdning: Fluor har en högre effektiv kärnladdning (den positiva laddningen som känns av den yttersta elektronen) än brom. Detta beror på den mindre storleken och det ökande antalet protoner i kärnan när du rör dig nedåt i halogengruppen.
Elektronaffinitet är förändringen i energi när en elektron läggs till en neutral atom i gasformigt tillstånd. En mer negativ elektronaffinitet indikerar en större tendens att få en elektron.
Därför resulterar fluors mindre storlek och högre effektiva kärnladdning i en mer negativ elektronaffinitet jämfört med brom.
