1. För att förhindra hydrolys och oxidation:
* Hydrolys: Mohrsalt, som är järn(II)ammoniumsulfathexahydrat [(NH4)₂Fe(SO4)₂·6H₂O], kan genomgå hydrolys i vatten, vilket leder till bildning av järnhydroxid (Fe(OH)₂) och en minskning av koncentrationen av järn(II)joner (Fe²₁). Detta kan hända eftersom Fe²⁺-jonen kan reagera med vattenmolekyler och bilda Fe(OH)₂ och vätejoner (H⁺), som sedan kan förskjuta jämvikten mot hydrolys.
* Oxidation: Järnjonerna (Fe²⁺) i Mohr-salt är mottagliga för oxidation i närvaro av luft, vilket leder till bildningen av järn(III)joner (Fe³⁺). Denna oxidation kan ske i snabbare takt i neutrala eller alkaliska lösningar.
Tillsats av utspädd svavelsyra hjälper till att förhindra både hydrolys och oxidation genom:
* Skifta jämvikten: H+-jonerna från syran reagerar med hydroxidjonerna (OH⁻) som produceras genom hydrolys, vilket pressar jämvikten tillbaka mot bildandet av Fe²+-joner.
* Ge en sur miljö: Den sura miljön undertrycker oxidationen av Fe²⁺-joner.
2. För att förbättra stabiliteten och hållbarheten:
Tillsatsen av utspädd svavelsyra skapar en mer stabil lösning genom att:
* Minimerar hydrolys: Som nämnts ovan minskar den sura miljön hydrolyshastigheten, vilket bibehåller koncentrationen av Fe²+-joner under en längre period.
* Förhindra nederbörd: Syran hjälper till att förhindra utfällning av järnhydroxid, som kan ske i neutrala eller alkaliska lösningar.
Sammanfattningsvis är tillsatsen av utspädd svavelsyra avgörande för att framställa en stabil och korrekt standard Mohr-saltlösning. Det förhindrar oönskade reaktioner som kan förändra koncentrationen av järnjoner och säkerställa lösningens stabilitet över tid.
