Här är uppdelningen:
* Oktettregel: Oktettregeln säger att atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil konfiguration med åtta elektroner i sitt yttersta skal (valensskal).
* Lewis-strukturer: Det här är diagram som visar bindningen mellan atomer och de ensamma elektronpar som kan finnas i en molekyl.
* Räkna elektroner: Antalet elektroner som är involverade i en Lewis-struktur beror på de specifika atomer som är involverade och de bindningar de bildar.
Exempel:
* Vatten (H₂O): Syre har 6 valenselektroner, och varje väte har 1. För att uppnå en oktett behöver syre ytterligare 2 elektroner, som det får genom att bilda två enkelbindningar med väteatomerna. Det finns totalt 8 elektroner i vattnets Lewis-struktur (2 från varje väte och 4 från syre).
Sammanfattningsvis finns det inga "oktetter av elektroner" i en Lewis-struktur. Istället räknar du det totala antalet valenselektroner som deltar i bindnings- och ensamma paren.
