* Elektronegativitet: Icke-metaller har högre elektronegativitet än metaller. Detta betyder att de har en starkare attraktion för elektroner.

* Elektronförstärkning: Vid jonbindning kommer en icke-metallatom att få en eller flera elektroner från en metallatom för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (vanligtvis ett helt yttre skal).

* Negativ debitering: Genom att få elektroner blir den icke-metalliska atomen negativt laddad och bildar en anjon.

Exempel på vanliga icke-metalliska anjoner:

* Halogener (Grupp 17): Fluor (F-), Klorid (Cl-), Bromid (Br-), Jodid (I-)

* Syre (Grupp 16): Oxid (O2-)

* Kväve (Grupp 15): Nitrid (N3-)

* Svavel (Grupp 16): Sulfid (S2-)

* Fosfor (Grupp 15): Fosfid (P3-)

Viktig anmärkning: Medan de flesta anjoner bildas av icke-metaller, finns vissa undantag. Till exempel kan vissa polyatomära joner vara negativt laddade och innehålla både metaller och icke-metaller.