* Elektronegativitet: Icke-metaller har högre elektronegativitet än metaller. Detta betyder att de har en starkare attraktion för elektroner.
* Elektronförstärkning: När en icke-metallatom binder till en metallatom, tenderar den att få en eller flera elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration (vanligtvis ett helt yttre skal). Denna förstärkning av elektroner resulterar i en negativ laddning och bildar en anjon.
Exempel:
* Syre (O): I joniska föreningar får syre ofta två elektroner för att bilda oxidjonen (O²⁻).
* Klor (Cl): Klor får en elektron för att bli kloridjonen (Cl⁻).
* Kväve (N): Kväve kan få tre elektroner för att bilda nitridjonen (N³⁻).
Nyckelpunkt: Jonbindning innebär överföring av elektroner mellan atomer, vilket leder till bildandet av motsatt laddade joner (katjoner och anjoner). Ickemetaller är de element som vanligtvis får elektroner för att bilda anjoner.
