* Metallisk: Metaller leder elektricitet väldigt bra eftersom de har ett "hav av elektroner" som kan röra sig fritt i hela strukturen. Dessa delokaliserade elektroner kan lätt bära en elektrisk ström.

* jonisk: Jonföreningar leder elektricitet när de löses i vatten eller smälts. Detta beror på att jonerna blir fria att röra sig och bära strömmen. Men i sitt fasta tillstånd är de dåliga ledare eftersom jonerna är låsta i ett styvt gitter.

* Ren kovalent: Rena kovalenta föreningar (som socker eller vatten) leder i allmänhet inte elektriciteten bra eftersom de inte har fritt rörliga laddade partiklar. Elektronerna är hårt bundna i de kovalenta bindningarna.

* Polar: Polära kovalenta molekyler, medan de har en separation av laddning, leder i allmänhet inte elektricitet bra i sin rena form. Även om de kan ha viss polariserbarhet, saknar de de fritt rörliga laddningarna som finns i metaller och lösta joniska föreningar.

Sammanfattningsvis: Metaller är de bästa ledarna av elektricitet på grund av deras unika struktur med delokaliserade elektroner.