Så här ritar du dess Lewis-struktur:
1. Räkna valenselektroner:
* Kol (C):4 valenselektroner
* Väte (H):1 valenselektron (x3)
* Kväve (N):5 valenselektroner (x2)
* Syre (O):6 valenselektroner (x2)
Totalt valenselektroner =4 + 3 + 10 + 12 =29
2. Bestäm den centrala atomen:
Kväve är vanligtvis den centrala atomen i föreningar som innehåller N-N-bindningar.
3. Rita ett grundläggande skelett:
Den grundläggande strukturen för Azoximetan kan representeras som:
```
H
|
H - C - N =N - O - O
|
H
```
4. Placera bindningselektroner:
Anslut alla atomer med enkelbindningar, använd 8 elektroner för enkelbindningarna:
```
H
|
H - C - N =N - O - O
|
H
```
5. Fördela återstående elektroner:
Vi har använt 8 elektroner, vilket lämnar 21 elektroner att fördela.
* Placera 6 elektroner runt varje syreatom för att komplettera deras oktetter.
* Placera 2 elektroner runt varje väteatom för att slutföra sin duett.
* Placera de återstående 5 elektronerna som ensamma par på kväveatomerna.
6. Överväg formell debitering:
För att säkerställa den mest stabila Lewis-strukturen, kontrollera den formella laddningen på varje atom. Den formella laddningen av en atom beräknas som:
Formell laddning =(valenselektroner) - (icke-bindande elektroner) - (1/2 bindande elektroner)
* Kol:4 - 0 - 4 =0
* Väte:1 - 0 - 1 =0
* Kväve (vänster):5 - 2 - 4 =-1
* Kväve (höger):5 - 4 - 3 =0
* Syre (vänster):6 - 6 - 1 =-1
* Syre (höger):6 - 6 - 1 =-1
7. Slutlig Lewis-struktur:
```
H
|
H - C - N =N - O - O
|
H
....
/ \ / \
:N ::O :O
| |
-1 -1
```
Denna struktur uppfyller oktettregeln för alla atomer utom kvävet till vänster, som har 7 elektroner. Detta är dock en vanlig företeelse i kvävehaltiga föreningar, och strukturen anses fortfarande vara giltig.
Kom ihåg att Lewis-strukturer bara är en representation av bindning och inte är avsedda att vara en exakt skildring av molekylen.
