Reaktionen:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l)
Oxidation:
* Väte (H₂) oxideras. Oxidation är förlust av elektroner. I denna reaktion förlorar varje väteatom en elektron för att bli en vätejon (H⁺).
Bondbildning:
* Kovalenta bindningar bildas. Vatten (H2O) bildas genom delning av elektroner mellan väte- och syreatomer. Varje syreatom delar två elektroner med två väteatomer och bildar två kovalenta bindningar.
Förklaring:
1. Reaktanter: Gasformigt väte (H2) och gasformigt syre (O2) är utgångsmaterialen.
2. Förbränning: När väte brinner reagerar det snabbt med syre och frigör energi i form av värme och ljus.
3. Elektronöverföring: Väteatomer, som har lägre elektronegativitet än syre, förlorar elektroner och blir positivt laddade (H⁺). Syreatomer får dessa elektroner och blir negativt laddade (O²⁻).
4. Vattenbildning: De positivt laddade vätejonerna (H⁺) och negativt laddade syrejoner (O²⁻) attraherar varandra och bildar kovalenta bindningar, vilket skapar vattenmolekyler (H₂O).
Sammanfattning:
* Oxiderad molekyl: Väte (H₂)
* Bindning bildad: Kovalenta bindningar i vattenmolekylen (H2O)
