* Intermolekylära krafter: Styrkan hos intermolekylära krafter påverkar direkt kokpunkten. Starkare krafter kräver mer energi för att övervinna, vilket resulterar i en högre kokpunkt.
* Propanon (aceton): Aceton uppvisar i första hand dipol-dipol-interaktioner på grund av sin polära karbonylgrupp (C=O). Dessa interaktioner är svagare än vätebindningar.
* Etoxietan (dietyleter): Dietyleter har bara svaga London-spridningskrafter, som är den svagaste typen av intermolekylär kraft. Detta beror på att dess molekyl är opolär.
Därför, även om propanon har en större molekylvikt än etoxietan, är dess starkare dipol-dipolkrafter fortfarande svagare än vätebindningen som finns i många molekyler med liknande molekylvikter. Det är därför etoxietan har en högre kokpunkt än propanon.
