Reaktion:

När ett kopparmynt nedsänks i en silvernitratlösning uppstår en undanträngningsreaktion. Koppar är mer reaktivt än silver, så det kommer att tränga undan silver från lösningen.

Ord-ekvation:

Koppar + Silvernitrat → Kopparnitrat + Silver

Förklaring:

* Koppar (Cu) är en mer reaktiv metall än silver (Ag) .

* Silvernitrat (AgNO3) är en färglös lösning.

* Kopparatomerna kommer att förlora elektroner och bli kopparjoner (Cu2+) bildar kopparnitrat (Cu(NO3)2) , som också är i lösning.

* Silverjonerna (Ag+) kommer att få elektroner och bli silveratomer (Ag) , som kommer att plåtas ut på ytan av kopparmyntet som en glänsande metallisk beläggning.

Observationer:

* Du skulle se en silverfärgad beläggning bildas på kopparmyntet.

* Silvernitratlösningen skulle bli blågrön när kopparnitrat bildas.

Obs! Detta är ett klassiskt exempel på en singelförskjutningsreaktion, där en mer reaktiv metall undantränger en mindre reaktiv metall från sin förening.