Elektronegativitet är en atoms tendens att attrahera elektroner mot sig själv i en kemisk bindning. Elektronegativiteten ökar i allmänhet när du rör dig över en period och minskar när du flyttar ner en grupp i det periodiska systemet.

Syre är beläget i den andra perioden och grupp 16, medan selen är beläget i den fjärde perioden och grupp 16. Därför är syre mindre och har en större kärnladdning, vilket gör det mer elektronegativt än selen.

Här är en förenklad förklaring:

* Syre är mindre: Dess elektroner är närmare kärnan, vilket leder till en starkare attraktion.

* Syre har en högre effektiv kärnladdning: Antalet protoner i kärnan är större än i selen, vilket leder till en starkare dragning av elektronerna.

Därför är syre mer elektronegativt än selen .