* Skillnad i elektronegativitet: Kalcium har en låg elektronegativitet (ca 1,0) medan klor har en hög elektronegativitet (ca 3,0). Skillnaden i elektronegativitet är ganska stor (2,0), vilket indikerar en stark tendens för klor att attrahera de delade elektronerna.
* Överföring av elektroner: På grund av denna elektronegativitetsskillnad förlorar kalcium lätt två elektroner för att uppnå en stabil ädelgaskonfiguration. Klor får en elektron för att uppnå detsamma. Denna överföring av elektroner skapar en positiv kalciumjon (Ca²⁺) och en negativ kloridjon (Cl⁻).
* Elektrostatisk attraktion: De motsatta laddningarna av jonerna attraherar sedan varandra genom elektrostatiska krafter och bildar en jonbindning.
Sammanfattningsvis gör den stora elektronegativitetsskillnaden och överföringen av elektroner som leder till bildandet av motsatt laddade joner bindningen mellan kalcium och klor jonisk.
