Förstå relationen

* Autojonisering av vatten: Vattenmolekyler kan reagera med varandra och producera hydroniumjoner (H₃O⁺) och hydroxidjoner (OH⁻). Detta representeras av jämvikten:

2H2O ⇌ H3O+ + OH⁻

* Kw: Produkten av hydronium- och hydroxidjonkoncentrationerna är en konstant som kallas Kw, som är lika med 1,0 x 10⁻¹⁴ vid 25°C.

Kw =[H₃O⁺] [OH⁻] =1,0 x 10⁻14

Beräkning

1. Känn till hydroxidkoncentrationen: Du får [OH⁻] =0,0000125 M, vilket kan skrivas som 1,25 x 10⁻⁵ M.

2. Lös för hydroniumkoncentrationen: Använda Kw-ekvationen:

[H3O+] =Kw/[OH⁻] =(1,0 x 10⁻14) / (1,25 x 10⁻⁵) =8,0 x 10⁻1⁰ M

Svar: Hydroniumjonkoncentrationen i lösningen är 8,0 x 10⁻¹⁰ M.