* Inga kostnadsfria avgifter: I kovalenta föreningar delas elektroner mellan atomer för att bilda starka kovalenta bindningar. Dessa elektroner är hårt bundna och är inte fria att röra sig oberoende. Det finns inga fria joner eller elektroner för att bära en elektrisk ström.
* Neutrala molekyler: Kovalenta föreningar bildar vanligtvis neutrala molekyler. Eftersom det inte finns någon separation av laddning i molekylen, finns det inga laddade partiklar för att transportera elektricitet.
* Svaga intermolekylära krafter: Krafterna mellan kovalenta molekyler (som van der Waals-krafter eller vätebindningar) är mycket svagare än jonbindningarna som finns i joniska föreningar. Detta innebär att molekylerna är mindre benägna att bryta isär till joner som kan leda elektricitet.
Däremot leder joniska lösningar elektricitet bra eftersom:
* Fri joner: Jonföreningar dissocierar i lösning och frigör fria joner som kan röra sig och bära en elektrisk ström.
* Laddade partiklar: Närvaron av laddade joner möjliggör flödet av elektricitet.
Exempel:
* Socker (kovalent) i vatten: Socker löser sig i vatten, men molekylerna förblir intakta. Lösningen leder inte elektricitet.
* Salt (joniskt) i vatten: Salt löser sig i vatten och dissocierar till Na+ och Cl-joner. Lösningen leder elektricitet.
Sammanfattningsvis: Kovalenta lösningar har dålig elektrisk ledningsförmåga eftersom de saknar fria laddningar (joner eller elektroner) för att bära en elektrisk ström.
