* Valenselektroner: Väte har bara en elektron i sitt yttersta skal. För att uppnå en stabil konfiguration måste den dela en elektron för att bilda en enda kovalent bindning.

* Atomorbitaler: Väte har bara en s-orbital, som kan hålla max två elektroner. Den saknar de p-orbitaler som är nödvändiga för att bilda dubbelbindningar.

* Oktettregel: Väte behöver bara två elektroner (en duett) för att fylla sitt yttersta skal, och en enkelbindning tillfredsställer detta.

Sammanfattningsvis: Vätets begränsade elektronkapacitet och bristen på p-orbitaler hindrar det från att bilda dubbelbindningar.