Taxalag:
```
Rate =k[A]^m[B]^n
```
där:
* Pris: Reaktionshastigheten, vanligtvis mätt i enheter M/s (mol per liter per sekund).
* k: Hastighetskonstanten, en proportionalitetskonstant som återspeglar reaktionens inneboende hastighet.
* [A] och [B] är koncentrationerna av reaktanterna A respektive B.
* m och n är reaktionsordningen med avseende på reaktanterna A respektive B. De är exponenter som bestäms experimentellt och indikerar hur hastigheten förändras med koncentrationen av varje reaktant.
Förklaring:
* Hastighetslagen säger att reaktionshastigheten är direkt proportionell mot produkten av koncentrationerna av reaktanterna upptagna till deras respektive ordning.
* reaktionsordningen med avseende på en specifik reaktant bestäms experimentellt.
* Om beställningen är 0 hastigheten är oberoende av koncentrationen av den reaktanten.
* Om beställningen är 1 hastigheten är direkt proportionell mot koncentrationen av den reaktanten.
* Om beställningen är 2 , är hastigheten proportionell mot kvadraten på koncentrationen av den reaktanten.
* Den övergripande ordningen för reaktionen är summan av de individuella beställningarna med avseende på varje reaktant (m + n i detta fall).
Exempel:
Tänk på reaktionen:
```
A + 2B → C
```
Om den experimentellt bestämda hastighetslagen är:
```
Rate =k[A]^1[B]^2
```
sedan:
* Reaktionen är första ordningen med avseende på A (m =1).
* Reaktionen är andra ordningens med avseende på B (n =2).
* Den totala reaktionsordningen är 3 (m + n =1 + 2).
Detta betyder att en fördubbling av koncentrationen av A kommer att fördubbla hastigheten, medan en fördubbling av koncentrationen av B kommer att fyrdubbla hastigheten.
