Här är varför:

* Solid State: Atomer i fasta ämnen är tätt packade och har ett fast arrangemang. Denna starka attraktion mellan atomer ger fasta ämnen deras styvhet och bestämda form.

* Liquid State: Vätskor har svagare attraktioner mellan atomer än fasta ämnen, vilket gör att de kan flöda och ta formen av sin behållare.

* Gasformigt tillstånd: Gaser har mycket svaga attraktioner mellan atomer, så de rör sig fritt och expanderar för att fylla sin behållare.

Exempel:

* Fast: De flesta metaller (järn, koppar, guld, etc.), icke-metaller som kol (diamant, grafit) och många andra.

* vätskor: Kvicksilver, brom.

* Gaser: Syre, kväve, väte, helium, neon, argon, krypton och xenon.

Undantag:

* Ädelgaser: Ädelgaserna (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) är alla gaser vid rumstemperatur. Detta beror på att de har en mycket stabil elektronkonfiguration och inte lätt bildar bindningar med andra atomer.

* Andra undantag: Det finns några andra grundämnen som fosfor och svavel som finns i olika allotroper (olika former av samma grundämne) med olika egenskaper. Till exempel är vit fosfor ett fast ämne, medan röd fosfor är ett pulver.

Obs! "Rumstemperatur" anses vanligtvis vara runt 20-25 grader Celsius (68-77 grader Fahrenheit).