* Molekylära fasta ämnen: Dessa fasta ämnen hålls samman av svaga intermolekylära krafter (som vätebindning, dipol-dipol-interaktioner eller London-dispersionskrafter).
* Vattnets polaritet: Vatten är en mycket polär molekyl, vilket betyder att det har ett positivt och negativt slut. Denna polaritet gör att den kan interagera med och störa de svaga krafterna som håller ihop det molekylära fasta ämnet.
* Upplösningsprocess: När ett molekylärt fast ämne placeras i vatten, omger de polära vattenmolekylerna de lösta ämnena. Attraktionskrafterna mellan vattenmolekylerna och de lösta ämnena är starkare än de intermolekylära krafterna i det fasta ämnet. Detta gör att de lösta molekylerna bryts isär och omges av vattenmolekyler och bildar en lösning.
Viktig anmärkning: Vissa molekylära fasta ämnen är inte särskilt lösliga i vatten. Detta kan inträffa om de intermolekylära krafterna i det fasta ämnet är mycket starka eller om den lösta molekylen är opolär och inte kan interagera bra med vatten.
