Löser upp
* Inga nya ämnen bildas. Det fasta ämnet bryts helt enkelt ner till sina individuella joner eller molekyler, som sedan omges av vattenmolekyler.
* Processen är vanligtvis reversibel. Du kan ofta återvinna det ursprungliga fasta ämnet genom att förånga vattnet.
* Ingen gas produceras.
* Ingen temperaturförändring (eller en mycket liten, obetydlig förändring).
Reagerar
* Nya ämnen bildas. Det ursprungliga fasta ämnet kombineras kemiskt med vattenmolekyler, vilket skapar nya föreningar.
* Processen är vanligtvis inte lätt att vända. Du kommer inte att kunna få tillbaka det ursprungliga fasta materialet genom att bara förånga vattnet.
* Gas kan produceras.
* Det finns en märkbar temperaturförändring. Lösningen kan bli varmare (exoterm reaktion) eller kallare (endoterm reaktion).
Exempel:
* Löser upp: Salt (NaCl) löses i vatten. Saltet bryts ner till Na+ och Cl-joner, men själva saltets kemiska sammansättning har inte förändrats. Du kan få tillbaka saltet genom att förånga vattnet.
* Reagerar: Natriummetall (Na) som reagerar med vatten. Detta producerar natriumhydroxid (NaOH) och vätgas (H2). Natriumet har kemiskt reagerat med vatten för att bilda nya ämnen. Du kan inte bara få tillbaka natriumet genom att förånga vattnet.
Praktiska observationer:
* Utseende: Försvinner det fasta ämnet helt i vattnet, eller ser du några synliga förändringar i lösningen (färgförändring, grumlighet)?
* Uppvärmning/Kylning: Känns lösningen varmare eller kallare efter att den fasta substansen lösts upp?
* Gasproduktion: Ser du att det bildas bubblor?
* Lukt: Har lösningen en ny, distinkt lukt efter att den fasta substansen lösts upp?
Viktig anmärkning: Ibland kan det vara knepigt att se skillnad på att lösas upp och att reagera. Om du är osäker är det alltid bäst att konsultera en pålitlig källa med kemisk information.
