1. Ideal Gas Law

Den ideala gaslagen är grunden för denna beräkning:

PV =nRT

Var:

* P =Tryck (i atmosfärer)

* V =Volym (i liter)

* n =Antal mol

* R =Ideal gaskonstant (0,0821 L·atm/mol·K)

* T =Temperatur (i Kelvin)

2. Anslut värdena

* P =1,3 atm

* n =2 mol

* R =0,0821 L·atm/mol·K

* T =300 K

3. Lös för volym (V)

V =(nRT) / P

V =(2 mol * 0,0821 L·atm/mol·K * 300 K) / 1,3 atm

V ≈ 38,0 L

Därför är volymen syre som upptas av 2 mol vid 1,3 ATM-tryck och 300K ungefär 38,0 liter.