Av Claire Gillespie
Uppdaterad 24 mars 2022
När du kombinerar lösningar som skiljer sig i koncentration är den resulterande blandningens styrka inte bara det aritmetiska medelvärdet av de ursprungliga procenttalen. Istället beror slutkoncentrationen på både volymen och styrkan hos varje komponent.
Koncentration uttrycks vanligtvis som en procentandel av det lösta ämnet i förhållande till den totala volymen av lösningen, även om den också kan anges i enheter som molaritet, molalitet eller massprocent.
Om till exempel 100 ml av en 10 % lösning av förening A blandas med 250 ml av en 20 % lösning av samma förening krävs en basvolymvägd beräkning för att bestämma den nya koncentrationen.
Konvertera procenttalet till en decimal genom att dividera med 100 och multiplicera sedan med den totala volymen. För den första komponenten:(10 ÷ 100) × 100 ml =10 ml av förening A. För den andra:(20 ÷ 100) × 250 ml =50 ml av förening A.
Summa volymerna lösta ämnen:10 ml + 50 ml =60 ml av förening A i den slutliga blandningen.
Lägg till komponentvolymerna:100ml + 250ml =350ml total lösningsvolym.
Använd formeln x =(c ÷ V ) × 100, där c är volymen för lösta ämnen och V är den totala volymen. Här, c =60 ml och V =350 ml, alltså x =(60 ÷ 350) × 100 ≈ 17,14 %. Den slutliga lösningen är således 17,14 % förening A.
Du kan uttrycka koncentrationen i vilken enhet som helst – procent, molaritet, massprocent, etc. Nyckeln är att använda volymvägda medelvärden. Till exempel har en 100 g saltlösning innehållande 20 g salt en massprocentkoncentration på 20 %:(20 g ÷ 100 g) × 100. Om du bara vet mängden löst ämne och volymen, beräkna molariteten som mol ÷ liter (t.ex. 0,6 mol NaCl i 0,6 mol NaCl i 0,4 M3).
