Reaktion:
* Aluminium (Al) + Svavelsyra (H₂SO₄) → Aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) + Vätgas (H₂)
Förklaring:
1. Aluminium är mer reaktiv än väte. Detta innebär att det kan tränga undan väte från sin förening, svavelsyra.
2. När aluminium kommer i kontakt med svavelsyra förlorar det elektroner och bildar aluminiumjoner (Al³⁺) .
3. Dessa aluminiumjoner kombineras med sulfatjoner (SO₄²⁻) från svavelsyran för att bilda aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) ett lösligt salt.
4. Samtidigt får vätejonerna (H⁺) från svavelsyran elektroner och bildar vätegas (H₂) , som frigörs som bubblor.
Observationer:
* Du kommer att se kraftig bubbling när vätgas frigörs.
* Aluminiumfolien löses upp gradvis, allteftersom den reagerar med syran.
* Lösningen blir varmare på grund av reaktionens exoterma natur.
* Om koncentrationen av svavelsyran är tillräckligt hög kan lösningen verka molnig på grund av bildningen av aluminiumsulfat.
Viktig anmärkning:
* Denna reaktion bör utföras med försiktighet, eftersom den genererar värme och brandfarlig vätgas. Det är bäst att utföra det under överinseende av en kvalificerad instruktör.
* Reaktionen kan bromsas ned genom att använda en utspädd lösning av svavelsyra eller genom att kyla reaktionsblandningen.
Sammantaget är reaktionen mellan aluminiumfolie och svavelsyra en klassisk demonstration av metallers reaktivitet och bildandet av salter och gaser.
