Reaktion:
2 Al(s) + 3 H2SO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + 3 H2(g)
Förklaring:
* Aluminium (Al) är en reaktiv metall som lätt reagerar med syror.
* Svavelsyra (H₂SO4) är en stark syra.
* Aluminiumsulfat (Al₂(SO₄)₃) är ett lösligt salt som löses i vatten.
* Vätgas (H₂) produceras som en biprodukt.
Vad händer:
1. Aluminiumatomer (Al) reagerar med vätejoner (H⁺) från svavelsyran.
2. Aluminiumatomer förlorar elektroner och blir aluminiumjoner (Al³⁺).
3. Vätejoner får elektroner och bildar vätgas (H₂).
4. Aluminiumjoner kombineras med sulfatjoner (SO₄²⁻) för att bilda aluminiumsulfat, som löses i vatten.
Nyckelpunkter:
* Denna reaktion är exoterm, vilket betyder att den avger värme.
* Reaktionen är kraftig och producerar bubblor av vätgas.
* Vätgas är brandfarligt, så försiktighet måste iakttas när denna reaktion utförs.
