* Silvernitrat (AgNO₃) är reaktanten, inte produkten. Man börjar med silvernitrat och reagerar med natriumklorid (NaCl).

* Reaktionen producerar silverklorid (AgCl) och natriumnitrat (NaNO₃).

Här är den balanserade kemiska ekvationen för reaktionen:

AgNO₃ (aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO₃ (aq)

För att svara på frågan måste du beräkna hur mycket silverklorid (AgCl) som produceras, inte hur mycket silvernitrat.

För att göra det måste du använda följande steg:

1. Hitta mol av AgNO₃:

- Dela massan AgNO₃ (4,02 g) med dess molära massa (169,87 g/mol).

2. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen:

- Ekvationen visar ett molförhållande på 1:1 mellan AgNO3 och AgCl. Det betyder att antalet mol AgCl som produceras är lika med antalet mol AgNO₃ du började med.

3. Beräkna massan av producerad AgCl:

- Multiplicera molerna AgCl med dess molära massa (143,32 g/mol).

Säg till om du vill att jag ska gå igenom beräkningarna!