1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

NaCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + NaNO3 (aq)

2. Bestäm den begränsande reaktanten:

Eftersom vi har överskott av AgNO3 är NaCl den begränsande reaktanten. Detta betyder att mängden AgCl som produceras bestäms av mängden tillgänglig NaCl.

3. Beräkna antalet mol NaCl:

* Molar massa av NaCl =58,44 g/mol

* Mol NaCl =(10 g) / (58,44 g/mol) =0,171 mol

4. Använd molförhållandet från den balanserade ekvationen för att hitta mol AgCl:

* Den balanserade ekvationen visar ett molförhållande på 1:1 mellan NaCl och AgCl.

* Därför kommer 0,171 mol NaCl att producera 0,171 mol AgCl.

5. Beräkna massan av AgCl:

* Molar massa AgCl =143,32 g/mol

* Massa AgCl =(0,171 mol) * (143,32 g/mol) =24,5 g

Därför produceras 24,5 gram fast AgCl i denna reaktion.