Av Oxana Fox • 29 april 2023 12:10 EST
Massprocent uttrycker koncentrationen av ett löst ämne i förhållande till den totala massan av en lösning. Den beräknas som en procentandel av det lösta ämnets massa dividerat med massan av hela lösningen.
För att bestämma mass-procentsammansättningen av en förening i en blandning, använd:
Mass Percent =\(\frac{a}{M} \times 100\)där a är massan av det lösta ämnet och M är lösningens totala massa (löst ämne + lösningsmedel).
Antag att 10 g natriumklorid (NaCl) och 6 g natriumbikarbonat (NaHCO₃) löses i 120 g vatten. Den totala lösningens massa är:
\(M =10\text{ g} + 6\text{ g} + 120\text{ g} =136\text{ g}\)
Massprocent av NaCl:
\(\frac{10\text{ g}}{136\text{ g}} \times 100\% =7,35\%\)
Massprocent av NaHCO3:
\(\frac{6\text{ g}}{136\text{ g}} \times 100\% =4,41\%\)
Massprocent tillåter kemister att kvantifiera de relativa bidragen från varje komponent i en blandning, vilket hjälper till med reaktionsdesign, kvalitetskontroll och analytiska beräkningar. Till exempel att bestämma grundämnessammansättningen av glukos eller koncentrationen av lösta ämnen i farmaceutiska formuleringar.
Molmassa, massan av en mol av ett ämne, är relaterad till massprocent vid omvandling mellan massa och molmängder:
M =\(\frac{m}{n}\)
där M är den molära massan (kgmol⁻¹), m är ämnets massa och n är antalet mol.
En mol är lika med Avogadros antal atomer eller molekyler. Även om antalet partiklar är detsamma för alla grundämnen, skiljer sig massan eftersom varje atom har en distinkt atomvikt.
