Av Bidragsgivare | Uppdaterad Aug302022

Jämviktskonstanten K_c kvantifierar förhållandet mellan produktkoncentrationer och reaktantkoncentrationer för en reaktion utförd i lösning eller gasfas, där alla arter uttrycks som molära koncentrationer. För den generiska reaktionen A+B⇌AB definieras den som

K_c  =[AB]⁄([A][B])

Nedan går vi igenom två praktiska exempel:oxidationen av kolmonoxid med kväveoxid och den termiska nedbrytningen av bakpulver (natriumbikarbonat).

1. Oxidation av CO genom NO

Tänk på den homogena jämvikten:

CO+2NO⇌CO₂  +N₂ O

Givet följande molära koncentrationer:

• [CO]=2,0 molL⁻¹
• [NO]=0,5molL⁻¹
• [CO₂ ]=1,2molL⁻¹
• [N₂ O]=3,0 molL''

Beräkna först nämnaren:

[CO]×[NO]²=2,0×(0,5)²=1,0mol³L⁻³

Beräkna sedan täljaren:

[CO₂ ]×[N₂ O]=1,2 x 3,0=3,6 mol^L'2

Dela slutligen täljaren med nämnaren:

K_c  =(3,6mol²L⁻²)⁄(1,0mol³L⁻³)=3,6mol⁻¹L⁻¹

2. Termisk nedbrytning av bakpulver

Denna heterogena jämvikt involverar fast natriumbikarbonat och gasformiga produkter:

2NaHCO₃  ⇌Na₂ CO₃  +CO₂  +H₂ O

Endast gasformiga arter förekommer i K_c uttryck, eftersom fasta ämnen utelämnas. Med följande koncentrationer:

• [CO₂ ]=1,8 molL⁻¹
• [H₂ O]=1,5 molL''

Beräkna:

K_c  =[CO₂ ]×[H₂ O] =1,8 x 1,5 =2,7 mol L 2

Dessa steg-för-steg-beräkningar illustrerar hur man bestämmer K_c för både homogena och heterogena reaktioner.