Av Jack Brubaker
Uppdaterad 30 augusti 2022

Steg 1:Skriv den balanserade ekvationen

Innan du börjar, identifiera titranten och analyten och skriv sedan den balanserade reaktionen de genomgår. Till exempel titrerande ättiksyra (CH₃ COOH) med natriumhydroxid (NaOH) ger:

CH₃ COOH + NaOH → CH₃ COONa + H₂ O

Koefficienterna på vänster sida ger molförhållandet – i det här fallet 1:1.

Steg 2:Konvertera titrantvolymen till liter

Registrera byrettavläsningen vid slutpunkten (när analyten är helt förbrukad). Konvertera milliliter till liter genom att dividera med 1 000. Till exempel blir 39,75 ml NaOH:

39,75 mL ÷ 1 000 mLL ^-1 =0,03975 1 NaOH

Steg 3:Beräkna mol titrant

Multiplicera volymen titrant med dess kända koncentration. Om NaOH-lösningen är 0,1044molL ^-1 :

0,03975L × 0,1044molL ^-1 =0,004150 mol NaOH

Steg 4:Bestäm mol av analyt

Använd molförhållandet från steg 1 för att omvandla titrantmol till analytmol:

0,004150 mol NaOH x (1 molCH₃ COOH ÷ 1molNaOH) =0,004150molCH₃ COOH

Steg 5:Beräkna analytkoncentrationen

Dela molerna analyt med volymen av provet (i liter). Om 5,00 ml vinäger användes:

5,00 ml =0,00500 L
(0,004150 molCH₃ COOH) ÷ 0,00500L =0,830molL ^-1

Således innehåller vinägern 0,830molL ^-1 av ättiksyra.

Saker som behövs

• Exakt kalkylator
• Inspelade titreringsdata (volymer, koncentrationer)