Av bidragande skribent – Uppdaterad 30 augusti 2022
Pattanaphong Khuankaew/iStock/GettyImages
En lösnings koncentration beskriver hur mycket löst ämne som löses per volymenhet. Medan molaritet (molL⁻¹) räknar mol, räknar normalitet (N) kemiska ekvivalenter - i huvudsak antalet reaktiva enheter ett löst ämne kan ge. Till exempel, svavelsyra (H₂SO4) donerar två protoner, så en 1M H₂SO4-lösning har normaliteten 2N.
Nedan finns en kortfattad, steg-för-steg-metod för att omvandla ett normalitetsvärde till massan av löst ämne i gram. Vi använder 240mL av en 2,5N H₂SO₄-lösning som ett körexempel.
Se ett tillförlitligt periodiskt system för att hitta atommassorna:H=1,01gmol⁻¹, S=32,07gmol⁻¹, O=16,00gmol⁻¹.
Lägg till vikten av alla atomer i formeln:(2×1,01)+32,07+(4×16,00)=98,09gmol⁻¹.
Dela molmassan med antalet protoner som frigörs vid dissociation. För H2SO4 är reaktionen H2SO4→2H++SO4²⁻, så ekvivalentmassan är 98,09/2=49,05gequiv⁻1.
240mL är lika med 0,240L.
Multiplicera normalitet, ekvivalent massa och volym:2,5N×49,05gequiv⁻¹×0,240L=29,34g (≈29,4g).
Följ denna rutin för alla normalitet-till-gram-omvandlingar, och du kommer att uppnå exakta, reproducerbara resultat – avgörande för både laboratoriearbete, industriella processer och utbildningslabb.
