Av Alan Sembera – Uppdaterad 30 augusti 2022
När man studerar energetiken i en kemisk reaktion är det ofta nödvändigt att bestämma hur många mol av en reaktant som var inblandade baserat på energiförändringen mätt i joule. Eftersom en joule kvantifierar energi och en mol kvantifierar mängden ämne, kräver omvandling mellan de två kunskap om reaktionens entalpiförändring per mol (ΔHJmol⁻¹).
För varje specifik reaktion är mängden energi som frigörs eller absorberas per mol ämne ett fast värde. Till exempel är upplösningen av natriumhydroxid i vatten exotermisk och frigör ungefär 55200 J per mol NaOH.
Använd kalorimetriska data eller andra pålitliga metoder för att bestämma den totala joule som frigörs eller absorberas under reaktionen.
Dela den uppmätta energin (i joule) med reaktionens entalpiförändring per mol. Om 30 000 J släpptes är beräkningen 30 000 J ÷ 55 200 Jmol⁻¹ ≈ 0,54mol NaOH.
