Av Michael Judge Uppdaterad 30 augusti 2022
Kemiska reaktioner är komplexa processer som involverar kaotiska kollisioner av molekyler där bindningar mellan atomer bryts och ombildas på nya sätt. Trots denna komplexitet kan de flesta reaktioner förstås och skrivas ut i grundläggande steg som visar en ordnad process. Enligt konvention placerar forskare kemikalierna som är involverade i en reaktion i två grundläggande kategorier:reaktanter och produkter. Detta hjälper till att förklara vad som händer under en reaktion, även om verkligheten ibland kan vara mer komplicerad.
En kemisk reaktion handlar mest om elektroner, de där mycket små, negativt laddade partiklarna som kretsar runt utsidan av alla atomer. Det beror på att elektroner bildar bindningarna som håller ihop olika atomer till molekyler. Elektroner hoppar också från vissa atomer till andra atomer för att bilda laddade partiklar kända som joner som klänger sig fast vid varandra för att bilda andra typer av molekyler. I en kemisk reaktion är förändringarna mellan reaktanter och produkter hur deras elektroner har ordnats om för att bilda nya förbindelser mellan atomer.
Reaktanterna, som namnet antyder, är de kemiska grundämnen eller föreningar som reagerar tillsammans, och visas på vänster sida av reaktionsekvationen. De förändras normalt eller bryts ner under reaktionen och förbrukas sålunda när reaktionen fortskrider. Även om det låter uppenbart, är reaktanter ofta reaktiva kemikalier, vilket innebär att de är gjorda av arrangemang av atomer som lätt går isär för att bilda nya föreningar. I reaktionen mellan zink (Zn) och svavelsyra (H2SO4) är dessa två kemikalier reaktanterna och visas i reaktionsekvationen som Zn + H2SO4 –>.
Produkterna av en reaktion är de kemikalier som bildas vid nedbrytning och omlagring av reaktanterna. De visas på höger sida av reaktionsekvationen. De är i allmänhet mer stabila molekyler än reaktanterna. När det gäller reaktionen mellan Zn och H2SO4 är produkterna zinksulfat och vätgas. Hela reaktionsekvationen skrivs som Zn + H2SO4 –> ZnSO4 + H2.
När det gäller vissa kemiska reaktioner är skillnaden mellan reaktanter och produkter inte lika tydlig. Detta beror på att dessa reaktioner existerar som en jämvikt, vilket innebär att det finns en väg fram och tillbaka mellan reaktanter och produkter. Resultatet är att vissa reaktanter kombineras för att producera produkter, men dessa kemikalier kan sedan reagera för att reformera reaktanterna. När väl denna typ av reaktion når jämvikt, samexisterar både reaktanter och produkter och ständigt omvandlas mellan de två tillstånden.
