Av Ari Reid Uppdaterad 30 augusti 2022

tverkhovinets/iStock/Getty Images

I en kemisk reaktion, ΔH representerar entalpiändringen och beräknas som summan av standardbildningsvärmen (ΔH°f) för produkterna minus summan av reaktanternas. Enheten är kilojoule per mol (kJ/mol).

Entalpi (H) är en termodynamisk egenskap lika med systemets inre energi plus produkten av dess tryck och volym (H =U + PV). Symbolen Δ betecknar en förändring, så ΔH är skillnaden i entalpi mellan produkter och reaktanter under samma förhållanden.

För att bestämma ΔH behöver du en balanserad kemisk ekvation, exakta ΔH°f-värden och antagandet att reaktionen sker vid konstant tryck.

Steg 1

Balansera ekvationen så att antalet atomer i varje element är identiskt på båda sidor. Till exempel skrivs reaktionen mellan vatten och kol för att bilda kolmonoxid och vätgas som:

H2O + C → CO + H2

Steg 2

Slå upp standardvärmen för bildning för varje art i reaktionen. Tillförlitliga källor inkluderar de flesta läroböcker i kemi, referentgranskade databaser eller NIST Chemistry WebBook. Till exempel:

• ΔH°f (H₂O, flytande) =–285,83 kJ/mol
• ΔH°f (CO, gas) =–110,53 kJ/mol
• ΔH°f (H2, gas) =0 kJ/mol
• ΔH°f (C, fast) =0 kJ/mol

När en art förekommer mer än en gång i den balanserade ekvationen, multiplicera dess ΔH°f med dess stökiometriska koefficient.

Steg 3

Beräkna den totala ΔH°f för reaktanterna:

(–285,83 kJ/mol) + (0 kJ/mol) =–285,83 kJ/mol

Steg 4

Beräkna den totala ΔH°f för produkterna:

(–110,53 kJ/mol) + (0 kJ/mol) =–110,53 kJ/mol

Steg 5

Bestäm ΔH genom att subtrahera reaktantsumman från produktsumman:

ΔH =–110,53 kJ/mol – (–285,83 kJ/mol) =+175,3 kJ/mol

En positiv ΔH indikerar en endoterm process, vilket innebär att reaktionen absorberar värme från omgivningen.