Emilija Randjelovic/iStock/GettyImages

Elektroner i en kemisk bindning

När atomer går samman delar de elektroner som bildar ett moln runt kärnorna. I kovalenta bindningar delas elektrontätheten lika, men i polära bindningar dras elektronerna mot den mer elektronegativa atomen, vilket skapar en liten laddningsobalans.

Bestämma polaritet

Polaritet beror på elektronegativitet, det drag som varje atom utövar på delade elektroner. Beräkna elektronegativitetsskillnaden:

• 0,4–1,7→polär kovalent bindning
• >1,7→jonisk karaktär (elektroner överförs till den mer elektronegativa atomen)
• <0.4→opolär kovalent bindning (lik delning)

Dipolmoment

Polära bindningar genererar ett dipolmoment:en negativ partiell laddning på den mer elektronegativa atomen och en positiv partiell laddning på den andra. Vektorsumman av alla bindningsdipoler ger molekylens nettodipolmoment, vilket påverkar egenskaper som vattnets höga ytspänning.

Polära vs opolära molekyler

En molekyl kan innehålla polära bindningar men ändå vara totalt opolär om dipolerna tar ut. CO₂ har till exempel två polära C–O-bindningar (skillnad 1,0), men den linjära geometrin gör att de två dipolerna är lika och motsatta, vilket ger en opolär molekyl.