Av Claire Gillespie
Uppdaterad 30 augusti 2022
En titrering är en exakt analysteknik som används för att bestämma koncentrationen av en okänd lösning genom att reagera den med en lösning med känd koncentration. Genom att mäta volymen titrant som krävs för att nå reaktionens slutpunkt kan kemister beräkna analytens molaritet med tillförsikt.
Placera analyten i en Erlenmeyer-kolv. Montera titranten i en byrett och se till att kranen är tät och att volymindikatorn är tydlig.
Tillsätt långsamt titranten till analyten medan du snurrar försiktigt. Tillsätt några droppar av en lämplig indikator - fenolftalein, till exempel, blir från rosa i basiska lösningar till färglöst i sura förhållanden. Slutpunkten markeras av en permanent färgändring.
För ett stökiometriskt förhållande 1:1 är beräkningen enkel:
\[\text{M}_{\text{titrant}}\times V_{\text{titrant}} =\text{M}_{\text{analyte}}\times V_{\text{analyte}}\]
När förhållandet skiljer sig, inkorporera den stökiometriska faktorn. Till exempel, för att bestämma koncentrationen av NaOH i ett 25mL prov med 35mL 1,25M HCl (förhållande 1:1), beräkna:\[\text{M}_{\text{NaOH}} =\frac{1,25\,\text{M}\times35\,\text{mL}}{25\,\text{mL}}{25\,\text{mL\}\}{mL}\}
Titrering är grundläggande i laboratorier över hela världen, vilket möjliggör noggrann kvantifiering av syror, baser och andra reaktiva ämnen. De är avgörande för läkemedel, miljötester och kvalitetskontroll, för att säkerställa att produkter uppfyller stränga säkerhets- och effektivitetsstandarder.
Använd molaritetsekvationen 1:1 för de flesta syra-bastitreringarna. Justera för stökiometri när du har att göra med polyprotiska syror eller komplexa joner.
