Av Chris Deziel – Uppdaterad 30 augusti 2022
Qwart/iStock/GettyImages
I vatten neutraliseras syror och baser för att bilda salter. I icke-vattenhaltiga miljöer kan produkterna fortfarande vara salter eller komplexa joner, beroende på vilken teori som tillämpas.
Svante Arrhenius beskrev först syror som ämnen som frigör H⁺-joner i vattenlösning och bildar hydroniumjoner (H₃O⁺). Koncentrationen av dessa joner definierar pH; lägre pH-värden indikerar högre surhet. Baser, däremot, tillför hydroxidjoner (OH⁻), vilket höjer pH-värdet över 7 och gör lösningen alkalisk. Klassiska exempel är saltsyra (HCl) och natriumhydroxid (NaOH).
När en Arrhenius-syra och bas möts, kombineras hydronium- och hydroxidjonerna för att producera vatten, och de återstående katjonerna och anjonerna parar sig för att bilda ett salt. Denna process, känd som hydrolys, bringar lösningen till ett neutralt pH. En läroboksillustration är reaktionen mellan HCl och NaOH för att ge natriumklorid (NaCl).
Brønsted och Lowry breddade definitionen till alla arter som donerar en proton (H⁺) eller accepterar en. Detta ramverk förklarar reaktioner bortom vattenlösningar, såsom neutralisering av ammoniak (NH3) med HCl för att producera ammoniumklorid (NH4Cl). Även om inga hydronium- eller hydroxidjoner är inblandade, är resultatet fortfarande ett salt.
G.N. Lewis introducerade en ännu mer inkluderande syn, och definierade syror som elektronparacceptorer och baser som elektronpardonatorer. Denna modell står för reaktioner som inte kan beskrivas genom protonöverföring, inklusive interaktioner mellan gaser, vätskor och fasta ämnen. I Lewis-ramverket kan syra-basreaktioner ge icke-saltprodukter, såsom den komplexa jonen tetraamminezink:
Zn2+ + 4 NH3 → [Zn(NH3)4]4+
Sålunda beror resultatet av att kombinera en syra och en bas på den valda teoretiska linsen:neutralisering till vatten och ett salt, eller bildning av en komplex jon.
