Av Kristen Gonsoir | Uppdaterad 30 augusti 2022
lenalir/iStock/GettyImages
Inom kemi är det avgörande för exakta stökiometriska beräkningar att bestämma det exakta antalet representativa partiklar – oavsett om det är atomer, molekyler, formelenheter eller joner. Varje ämne har en väldefinierad kemisk sammansättning som återspeglas i dess formel. Standardenheten för att kvantifiera ett ämnes mängd är mullvad; en mol innehåller 6,02×10²³ partiklar – känd som Avogadros tal.
Väg ett prov av ämnet och registrera dess massa i gram. Till exempel ett vattenprov på 36,0 gram.
Beräkna molmassan genom att summera medelatommassorna för de ingående atomerna från det periodiska systemet. Vattnets molmassa är 18,0 gmol⁻¹ (2×1,0 g för H+16,0 g för O).
Dela den uppmätta massan med molmassan:36,0g÷18,0gmol⁻¹=2mol vatten.
Multiplicera antalet mol med Avogadros tal:2mol×6,02×10²³partiklarmol⁻¹=1,20×10²⁴ partiklar.
Precisionen för det slutliga partikelantalet begränsas av den minst exakta mätningen - i detta fall massan. Om du redan känner till molen, multiplicera helt enkelt med 6,02×10²³ för att få partikelantalet.
