Av Robert Schrader • Uppdaterad 30 augusti 2022
Neutraliseringsreaktioner - såsom kombinationen av en syra och en bas - ger värme som kallas neutralisationsvärme. Det molära neutralisationsvärmet kvantifierar den energi som frigörs per mol tillsatt reaktant. Att bestämma detta värde är enkelt när du mäter temperaturökningen under reaktionen.
Placera en tom bägare på en elektronisk våg och tryck på Tara för att nollställa skalan. Tillsätt syran i bägaren, överför bägaren till vågen och registrera massan. Syramassan är termen "m" i värmeberäkningen.
Använd en kalorimeter för att registrera temperaturförskjutningen. Sänk ner kalorimeterns termometer i syralösningen, notera den initiala temperaturen och tillsätt sedan basen enligt anvisningarna. Läs av den slutliga temperaturen och beräkna ΔT =T_final – T_initial.
Tillämpa ekvationen Q =mcΔT, där c =4,1814J(g°C)^‑1 för vattenlösningar. Till exempel, med 34,5 g HCl som värms upp från 26°C till 29,1°C:ΔT =3,1°C, så Q =34,5g×4,1814J(g°C)^‑1×3,1°C =447,48J.
Beräkna antalet mol tillsatt bas. Om 25 ml 1,0 M NaOH används, är n =1,0 molL⁻1 × 0,025 L =0,025 mol. Då ΔH =Q ÷ n =447,48J ÷ 0,025mol =17900Jmol⁻¹ (≈17,9kJmol⁻¹).
Väg syran, registrera temperaturökningen, beräkna Q med Q =mcΔT, dividera sedan med molen tillsatt bas för att hitta ΔH. Konvertera Jmol⁻¹ till kJmol⁻¹ genom att dividera med 1000.
