Molekylformeln visar det exakta antalet av varje atom i en molekyl av en förening, medan den empiriska formeln ger det enklaste heltalsförhållandet av atomer. För många föreningar skiljer sig de två formlerna. Att förstå den molekylära formeln är avgörande för exakt stökiometri, materialsyntes och kemisk analys.
1. Bestäm den empiriska formeln. 2. Beräkna dess empiriska massa med hjälp av ett periodiskt system. 3. Dividera den kända molekylmassan med den empiriska massan för att hitta n. 4. Multiplicera varje subscript i den empiriska formeln med n för att få molekylformeln.
Skaffa eller beräkna den empiriska formeln genom att analysera grundämnessammansättningen (t.ex. via masspektrometri eller förbränningsanalys). Om du har den procentuella sammansättningen, konvertera till mol och reducera till det enklaste heltalsförhållandet.
Summa atommassorna för alla atomer i den empiriska formeln, med hänsyn till subskript. Detta ger massan av en empirisk enhet.
Använd n =molekylmassa ÷ empirisk massa . Det resulterande heltal (eller en enkel bråkdel som kan skalas) indikerar hur många empiriska enheter som finns i en molekyl.
Multiplicera varje sänkning i den empiriska formeln med n. Om ett element saknar en nedskrivning, behandla det som 1. Produkten är molekylformeln som avslöjar molekylens verkliga atomsammansättning.
Genom att följa dessa steg kan både kemister och studenter på ett tillförlitligt sätt omvandla empiriska data till exakta molekylformler, vilket säkerställer korrekta förutsägelser av reaktivitet, fysikaliska egenskaper och dosberäkningar.
