DuncanL/iStock/GettyImages
Endergoniska reaktioner är processer inom fysikalisk kemi som kräver tillförsel av energi för att bilda produkter vars fria energi överstiger reaktanternas. När värme är den primära energibäraren kallas reaktionen specifikt för endotermisk.
Dessa icke-spontana omvandlingar kräver extern energi. En klassisk biologisk illustration är fotosyntes, där växter absorberar solljus för att omvandla vatten och koldioxid till glukos - en förening med högre fri energi än dess utgångsmaterial. I kemiska termer är bindningarna som bildas i en endergonisk reaktion svagare än de som bryts, vilket gör processen energimässigt ogynnsam utan en energikälla.
Ett annat vardagligt exempel är smältningen av is:när fast vatten absorberar värme övergår det till flytande vatten, en endoterm process som drivs av stigande temperaturer.
Exergoniska reaktioner är spontana; de släpper ut energi till sin omgivning och genererar band som är starkare än de brutna. Systemets fria energi minskar. Vanliga exempel inkluderar syntesen av bordssalt från natrium och klor, och kemiluminiscenta reaktioner som avger synligt ljus. När värme frigörs är reaktionen också exoterm.
Medan "endergonisk" och "exergonisk" hänvisar till nettoförändringen i fri energi (ΔG), hänvisar "endotermisk" och "exotermisk" till entalpiförändringen (ΔH). Således kan en reaktion vara endergonisk men ändå endoterm, eller exergonisk men ändå exoterm. Till exempel, att blanda natriumkarbonat med citronsyra i vatten absorberar värme (endotermisk) och är endergonisk. Omvänt släpper en glow-stick-reaktion ljus utan betydande värme och är exergonisk men inte exoterm.
I vardagen kan du observera exergoniska exotermiska reaktioner under tvätten:tillsats av tvättmedel och vatten ger en mild värmekänsla, vilket tyder på att energi frigörs.
