Av Jack Brubaker
Uppdaterad 30 augusti 2022

Rawpixel/iStock/GettyImages

Inom fysikalisk kemi berättar molfraktionen - eller molprocenten - av en komponent hur många mol av det ämnet som finns i förhållande till det totala antalet mol i en blandning. En mol är lika med 6,022 x 10 ²³ atomer eller molekyler. För att ta reda på molprocenten, bestäm först molerna för varje komponent genom att dividera dess massa med dess molekylvikt, dividera sedan talet med summan av alla mol och multiplicera med 100.

1. Bestäm massa

Anteckna massan av varje art i blandningen. Om du redan har förberett lösningen bör massan anges i protokollet. Om du skapar blandningen, notera gram av varje förening. Till exempel en lösning av 10 g NaCl med 100 g H₂ O. Om du arbetar i uns, konvertera till gram med en pålitlig online-kalkylator.

2. Beräkna molekylvikt

Beräkna formelvikten för varje komponent genom att multiplicera antalet atomer av varje element med dess atomvikt (från ett pålitligt periodiskt system, till exempel NIST-databasen). Exempel:NaCl =(1 × 22,99) + (1 × 35,45) =58,44 g/mol; H₂ O =(2 × 1,01) + (1 × 16,00) =18,02 g/mol.

3. Dela massa efter molekylvikt

Bestäm antalet mol för varje ämne:

• NaCl:10 g ÷ 58,44 g/mol =0,171 mol
• H₂ O:100g ÷ 18,02g/mol =5,55mol

4. Beräkna molprocent

Hitta molprocenten för varje komponent:

• NaCl:(0,171 ÷ (0,171+5,55)) × 100 =2,99 %
• H₂ O:(5,55 ÷ (5,55+0,171)) × 100 =97,01 %

Saker som behövs

• Tillförlitligt periodiskt system (t.ex. NIST eller IUPAC)
• Vetenskaplig kalkylator eller kalkylprogram

TL;DR (för lång; läste inte)

För alla blandningar ökar molfraktionerna till 100%. I vårt exempel med 10 g NaCl + 100 g vatten är molprocenten NaCl 2,99 % och den för vatten 97,01 %.

Även om termerna "molekylvikt" och "formelvikt" tekniskt skiljer kovalenta från joniska föreningar, är beräkningsmetoden identisk i praktiken.