Av Timothy Banas • Uppdaterad 24 mars 2022

Inom analytisk kemi är titrering en tillförlitlig metod för att kvantifiera alkaliniteten hos en okänd lösning. Alkalinitet representerar lösningens förmåga att neutralisera syra och är i huvudsak motsatsen till surhet. Genom att försiktigt tillsätta en titrant med känd koncentration till provet tills en färgförändring indikerar ekvivalens, kan vi beräkna lösningens pH med en enkel uppsättning beräkningar.

Steg 1 – Spela in antalet droppar

Efter avslutad titrering, notera det totala antalet droppar som krävs för att nå slutpunkten. Till exempel kan 40 droppar 1 M saltsyra (HCl) ha behövts för att neutralisera 0,5 L av den okända lösningen.

Steg 2 – Konvertera droppar till milliliter

Eftersom en vattenbaserad lösning ger ungefär en milliliter per 20 droppar, dividera droppantalet med 20 för att hitta den använda syravolymen.

Exempel:40 ÷ 20 =2 mL

Steg 3 – Konvertera milliliter till liter

Dividera millilitervärdet med 1 000 för att uttrycka volymen i liter.

Exempel:2 ÷ 1 000 =0,002 L

Steg 4 – Beräkna mol syra

Multiplicera volymen (i liter) med syrans molaritet för att bestämma hur många mol H⁺ som tillsattes.

Exempel:0,002 L × 1 M =0,002 mol

Steg 5 – Konvertera till ekvivalenta mol H⁺

Justera för syrans stökiometri genom att multiplicera med antalet H⁺-joner per molekyl. För HCl är denna faktor 1; för H2SO4 skulle det vara 2.

Exempel:0,002 mol × 1 =0,002 ekvivalenter

Steg 6 – Bestäm [OH⁻] i det okända

Dela motsvarande mol med volymen (i liter) av den ursprungliga lösningen för att hitta koncentrationen av hydroxidjoner.

Exempel:0,002 ÷ 0,5 L =0,004 M

Steg 7 – Beräkna pOH

Ta den negativa bas-10-logaritmen för [OH⁻]-värdet för att få pOH.

Exempel:pOH =–log(0,004) ≈ 2,4

Steg 8 – Konvertera till pH

Subtrahera pOH från 14 för att få lösningens pH.

Exempel:pH =14 – 2,4 =11,6Den okända lösningen har alltså ett pH på 11,6.