Av William Hirsch
Uppdaterad 24 mars 2022

Inom kemi representerar en mullvad en specifik mängd ämne som motsvarar dess atommassa i gram. Till exempel innehåller en mol aluminium (atommassa ≈26,98g) 6,022×10²³ atomer, känt som Avogadros tal. Molaritet (M) är koncentrationen av en lösning uttryckt som mol löst ämne per liter lösning.

Steg1:Moles→Molaritet

För att hitta molaritet, dividera antalet mol med volymen i liter.

Example: 10.0 mol in 5.0 L  →  10.0 mol ÷ 5.0 L = 2.0 M

Steg 2:Molaritet→Mul

För att bestämma mol, multiplicera molariteten med volymen i liter.

Example: 3.0 M in 2.0 L  →  3.0 mol/L × 2.0 L = 6.0 mol

Steg3:Moles→Volym

För att beräkna volymen av en lösning, dividera molerna med molariteten.

Example: 6.0 mol at 3.0 M  →  6.0 mol ÷ 3.0 mol/L = 2.0 L

Dessa enkla relationer möjliggör snabba omvandlingar i laboratorieberäkningar och teoretiskt arbete.