Av Blake Flournoy | Uppdaterad 24 mars 2022
Bildkredit:StanislavSalamanov/iStock/GettyImages
pH är det logaritmiska måttet på vätejonkoncentrationen i en lösning, från 0 till 14. För enkomponentlösningar är det enkelt att beräkna pH. När två syror eller två baser kombineras blir beräkningen något mer involverad, men förblir hanterbar med rätt tillvägagångssätt.
Att blanda syror eller baser ger en neutraliseringsreaktion som genererar salt (och ibland vatten). Så här tar du reda på pH för en tvåkemisk blandning:
Bär alltid lämplig skyddsutrustning, speciellt vid hantering av starka syror eller baser.
pH kvantifierar koncentrationen av vätejoner i en lösning. Även om termen oftast förknippas med vätskor, är den lika relevant för smuts, geler och andra medier. Eftersom pH är en logaritmisk skala kan små förändringar i [H⁺] ge betydande förändringar i surhet eller alkalinitet.
Innan du kombinerar två syror eller två baser, samla in följande data för varje komponent:
Använd denna information och beräkna antalet mol vätejoner (för syror) eller hydroxidjoner (för baser) som varje lösning bidrar med. Summan av dessa mol representerar det totala joninnehållet i blandningen.
När det totala antalet mol H⁺ är känt är koncentrationen av vätejoner i den slutliga blandningen:
[H⁺]=(totala molH⁺)/(total volym i liter)
Till exempel, om två syror ger 0,025 mol respektive 0,015 mol H⁺ och den kombinerade volymen är 200mL (0,200L), då:
[H⁺]=(0,025+0,015)mol/0,200L=0,0002molL⁻¹
Slutligen beräknas pH som:
pH=–log₁₀(0,0002)≈3,70
Upprepa de analoga stegen för bas-basblandningar, ersätt [OH⁻] och använd relationen pH=14–pOH.
