Av Oxana Fox
Uppdaterad 24 mars 2022

wutwhanfoto/iStock/GettyImages

Inom kemi kan koncentration uttryckas på många sätt. Molaritet talar om hur många mol av ett löst ämne som finns i en liter lösning, medan viktprocent anger massan av löst ämne i förhållande till lösningens totala massa. Att konvertera mellan dessa två enheter är avgörande för att förbereda lösningar, tolka experimentella data och lösa läroboksproblem.

Steg 1 – Identifiera atommassorna

Slå upp atommassorna för varje grundämne i den upplösta föreningen i det periodiska systemet. För kaliumklorid (KCl) har kalium (K) en atommassa på 39 u och klor (Cl) 35,5 u.

Steg 2 – Beräkna molmassan

Multiplicera varje atommassa med antalet atomer av det elementet i formeln och lägg sedan till resultaten. För KCl:
39 × 1 + 35,5 × 1 = 74,5 gmol⁻¹.

Steg 3 – Bestäm massan av löst ämne i 1 L

Multiplicera molmassan med molariteten för att ta reda på hur många gram löst ämne som finns i en liter. En 0,5 M KCl-lösning innehåller 74,5 gmol⁻¹ × 0,5 molL⁻¹ = 37,25 g salt.

Steg 4 – Hitta lösningens totala massa

Använd lösningens densitet för att beräkna dess massa per liter. Om densiteten är 1,1 gmL⁻¹ väger 1 L (1 000 mL) 1,1 × 1 000 = 1 100 g.

Steg 5 – Konvertera till viktprocent

Dividera den lösta massan med den totala lösningens massa och multiplicera med 100:
(37,25 g ÷ 1 100 g) × 100 = 3,39 % w/w.