Av Donny Quinn, uppdaterad 24 mars 2022
Bildkredit:kirisa99/iStock/GettyImages
Starka syror och baser dissocierar helt i vattenlösning, vilket innebär att varje sur molekyl donerar en proton eller att varje alkalisk molekyl frigör en hydroxidjon. Svaga syror, såsom fluorvätesyra, och svaga baser, såsom ammoniak, dissocierar endast delvis. Att beräkna andelen dissociation – andelen molekyler som joniserar – ger insikt i deras beteende.
I många problem levereras detta värde direkt. I mer avancerade sammanhang kan du behöva härleda det från jämviktsuttryck eller experimentella data.
Ta molerna per liter dissocierade arter och dividera med de initiala molerna per liter av syran eller basen. Den initiala koncentrationen anges vanligtvis på reagensetiketten eller i problembeskrivningen.
Multiplicera resultatet med 100 för att uttrycka graden av jonisering i procent.
När det direkta dissociationsvärdet inte anges måste du arbeta dig igenom jämviktsuttryck – ofta med syradissociationskonstanten (Ka )—för att beräkna den procentuella dissociationen.
Att förstå denna beräkning hjälper kemister att förutsäga hur svaga syror och baser beter sig i lösning.
