Av Pheori Wiley, uppdaterad 24 mars 2022
Salter är joniska fasta ämnen, vilket betyder att deras beståndsdelar joner är bundna av starka elektrostatiska krafter. Att lösa upp dem kräver att dessa bindningar bryts och jonerna separeras.
Vattens polaritetsindex på 9 gör det till det mest effektiva lösningsmedlet för joniska föreningar. Varje vattenmolekyl omger en katjon eller anjon och stabiliserar den genom vätebindning och elektrostatiska interaktioner, vilket håller isär jonerna i lösning.
Även om vatten är det vanligaste lösningsmedlet, kan andra högpolaritetsvätskor också lösa upp vissa salter. Dimetylsulfoxid (DMSO), med ett polaritetsindex på 7,2, är det näst bästa alternativet, följt av etanol (5,2) och aceton (5,1). Dessa lösningsmedel fungerar bäst för salter som är måttligt lösliga i vatten eller som bildar starkare vätebindningar med lösningsmedlet.
Enligt Purdue University anses ett salt vara lösligt om det kan lösas i rumstemperaturvatten till minst 0,1 molL⁻¹ och olösligt om koncentrationen inte överstiger 0,001molL⁻¹. Vanliga lösliga salter inkluderar natriumklorid, nitrater, klorider och sulfater. Olösliga salter innehåller ofta sulfider, oxider, hydroxider, kromater och fosfater.
För exakta löslighetsdata, konsultera New World Encyclopedia eller Chemical-Ecology.net databas.
