Stökiometri är den kvantitativa ryggraden i kemin, och översätter reaktionsekvationer till exakta molförhållanden, massor och procentsatser. Att förstå dessa förhållanden säkerställer att reaktanter kombineras i exakt de proportioner som behövs för att en reaktion ska fortsätta.
Börja med att titta på den balanserade ekvationen. Till exempel i reaktionen mellan koldioxid och vatten:
(3)CO₂ + (4)H₂O siffrorna 3 och 4 representerar molerna av varje förening.
Uttryck koefficienterna som ett förhållande:3:4.
Dividera den mindre koefficienten med den större för att få bråkförhållandet:3 ÷ 4=0,75.
Detta förhållande säger oss att för varje 0,75 mol CO2 krävs 1 mol H2O. Motsvarande, för varje mol CO₂ behövs 1,33 mol H₂O, beräknat med 1/x=3/4 → x=4/3.
