Av John Brennan, uppdaterad 24 mars 2022
Järn är notoriskt resistent mot vatten, men det reagerar kraftigt med saltsyra (HCl). Reaktionen frigör brandfarlig vätgas och ger löslig järn(II)klorid, vilket gör det till en klassisk demonstration av reaktionskinetik. På grund av riskerna – frätande syra, vätgas och potentiella stänk – bör detta experiment utföras i ett dragskåp med fullständig personlig skyddsutrustning.
Innan du börjar, ta på dig skyddsglasögon, nitrilhandskar, en labbrock och skor med slutna tår. Säkerställande av en åtsittande passform på dina ögon och händer skyddar mot oavsiktliga stänk.
Placera en enda järnspik (kort nog att sitta i botten av en 250 ml bägare) i bägaren. Denna orientering gör att nageln är helt nedsänkt, vilket säkerställer jämn kontakt med syran.
Flytta bägaren, en kalibrerad graderad cylinder och en flaska 1M HCl in i dragskåpet. Kontrollera att huvens frånluftsfläkt fungerar korrekt; konsultera tillverkarens instruktioner om det behövs.
Använd mätcylindern och mät upp 100 ml 1M HCl. Häll syran försiktigt över järnnageln. Observera det kraftiga brusandet när vätgas släpps ut.
Saltsyra löser upp järn och producerar vätgas och järn(II)klorid. Mer koncentrerade lösningar påskyndar reaktionen, men ökar risken. Använd alltid ett dragskåp och PPE.
Eftersom reaktionen avger brandfarligt väte och syran är mycket frätande, utför experimentet endast i ett dragskåp. Undvik kontakt med hud eller ögon och bär skyddskläder hela tiden.
